【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________。
(2)沉淀c的化學(xué)式是___________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
【答案】 Cu、Fe BaCO3
【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。
(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為:Fe、Cu;
(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為:BaCO3;
(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D.二氧化硫是主要的大氣污染物,能形成酸雨,其pH小于5.6
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體粒子做布朗運動 B. 分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間
C. 膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D. 膠體是純凈物,氣體分散系是混合物
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
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【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n>c+f
D.達到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水:Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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