下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)
B、實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進(jìn)水，從下面出水
D、用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部
考點：化學(xué)實驗操作的先后順序
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A、粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
B、實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出導(dǎo)管，再停止加熱；
C、蒸餾操作時，冷凝管從下面進(jìn)水，從上面出水；
D、可根據(jù)試管夾的使用方法及注意事項進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A、粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)，故A正確；
B、實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出導(dǎo)管，再停止加熱，防止發(fā)生倒吸，故B正確；
C、蒸餾操作時，冷凝管從下面進(jìn)水，從上面出水，故C錯誤；
D、試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應(yīng)該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了基本儀器和實驗基本操作的步驟、注意事項，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是（　　）
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個中子
D、是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的主要用途：
（1）消毒
（2）化學(xué)工業(yè)的
 

（3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
、
 
、
 
的重要中間物質(zhì)． 在有機化學(xué)工業(yè)中，是造
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
的重要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)
 
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖裝置進(jìn)行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
熔點（℃）沸點（℃）
SO2-72.4-10
SO316.844.3

（1）要順利進(jìn)行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實驗前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過程）
 
．
（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是
 
．
（4）開始實驗時，先從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實驗中“當(dāng)Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是
 
；若用大火加熱有Cr2O3處的反應(yīng)管時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2+的濃度．
[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）
 
．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
 
．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=
 
．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
，G→H反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）寫出比F少兩個碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案