【題目】請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬6個不同的主族。

【答案】2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2（氯氣置換出硫單質、氯氣置換出氮氣等）

【解析】

常見的置換反應類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學階段所有情況的置換反應來回答。

根據(jù)置換反應的特點以及參加反應的元素的要求，歸納中學階段的置換反應，得出符合條件的反應可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

Y

(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我國首創(chuàng)以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極反應為 ______

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ______ ，由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學式)______。

(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ______

一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號)。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入的物質的量

加入甲的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉化率

③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在圖中坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______

相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為的KZ和溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ______

A.前者多一樣多后者多無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等

D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學原理是：①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：②C（石墨）(金剛石）。以下表述正確的是（ ）

A.金剛石屬于原子晶體

B.反應①中各物質熔沸點高低順序為：金剛石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵

D.干冰晶體中，與1個CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產合成氣的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進行，則該反應的___（填選項）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達到平衡時，四個容器中甲醇的體積分數(shù)由大到小的關系是___（用字母表示）。

（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示。

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=___，P點對應溫度下，K的值為___。

②該反應的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）___P點的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.a點無ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去溶液中混有的少量

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，增大

D.該溫度下，MnS的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是( )

加入的物質

結論

A

反應結束后，

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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