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【題目】Boderlscens研究反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.溫度T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)ω(HI)與反應時間t的關系如下表:

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中其中為常數(shù)。下列說法正確的是

A. 溫度為T時該反應的

B. 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1

C. 若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.l mol的H2、I2、HI,反應逆向進行

D. 若兩容器中則x的值一定為1

【答案】AD

【解析】A. 溫度為T時該反應的====64,選項A正確;B. 容器I中前20 min =50%,則物質的量為 0.5mol,故平均速率v(HI)= =0.025mol.L-1.min-1,選項B錯誤;C. 容器I平衡時H2、I2、HI濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L, ,若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.l mol的H2、I2、HI, ,正反應速率大于逆反應速率,平衡正向進行,選項C錯誤;D. 若兩容器中則為恒容條件下的等效平衡,則x的值一定為1,選項D正確。答案選AD。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________

(2)B中質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中,若單質D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在組成生物體的化學元素中,最基本的元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為:A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時,正極反應為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時,應將鋁石墨電極與電源負極相連

D. 充電時,若電路中通過1 mol電子,陰極質量增加9 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式 K= , △H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反應經過10min 后達到平衡.求該時間范圍內反應的平均反應速率 v(CO2)= , CO 的平衡轉化率為
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率,可采取的措施是
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放,可促進社會主義生態(tài)文明建設。

(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術” 處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產品,工業(yè)流程如圖所示。

①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖),其優(yōu)點是_____。

②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。

(2)為研究“CO還原SO2”的新技術,在反應器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質的量,反應后體系中產物隨CO的變化如圖所示。其中產物Y的化學式是____。

(3)O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒,通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2

①與在空氣中燃燒相比,利用O2/CO2燃燒技術,煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_____。

②利用太陽能可實現(xiàn)反應:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應能自發(fā)進行的原因是______

③700℃時,以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑,向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol,發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反應達平衡時測得 CO的體積分數(shù)為40%,CO2的平衡轉化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示,寫出生成甲酸的電極反應式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此,下列說法不正確的是

A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B.紅磷和白磷的結構不同,互為同位素

C.白磷分子之間存在范德華力D.白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不易自燃

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