Question

5．利用CH₄和CO₂可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=b kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₃=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Answer 1

分析 （1）利用已知熱化學(xué)方程式和待求熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律解答；
（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；
②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

解答 解：（1）已知①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①+2×②-2×③得：CH₄（g）+CO₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol，
故答案為：a+2b-2c；
（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂，
故答案為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂；
（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、影響反應(yīng)速率的因素，綜合性但比較容易，題目難度不大．