14．常溫下，下列各組物質因存在氧化還原反應而不能共存的是（　�。�
A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

分析 具有還原性的物質或離子與具有氧化性的物質或離子發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．H+、C6H5O-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A選；
B．Cu2+、OH-結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C不選；
D．OH-分別與Al3+、NH4+結合生成弱電解質，Al3+、AlO2-相互促進水解不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�
A．氨水B．金屬銅C．醋酸D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構，下列比較中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．氫化物的穩(wěn)定性：a＞c＞d
C．原子半徑：d＞a＞cD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH4）是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學反應方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（2）以二甲醚為燃料，硫酸為電解質溶液可制成二甲醚燃料電池．該電池負極的電極反應為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（3）已知某二甲醚燃料電池的總反應為
CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
該電池工作一段時間后，生成1mol液態(tài)水時釋放bkJ電能，則電池的能量轉化率為$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料電池電解NaHSO3溶液（惰性電極）的裝置如圖所示．
①陰極的電極反應為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
②陽極區(qū)放出氣體的成分為O2和SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于脂類的是（　　）
A．石油B．石蠟油C．甘油D．菜子油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結果溶液呈紅色，由此可得出的結論是（　�。�
A．溶液中溶有NaOHB．溶質可能是Cu2（OH）2CO3
C．溶液中一定不含有H+離子D．溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中，F(xiàn)e粉完全反應．再向反應后的溶液中加水，使溶液的體積為100mL，請計算：
（1）生成FeSO4的質量是多少？
（2）反應后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度是多少？
（3）反應后的溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸的分子式為C18H15O8
B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應
C．lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗6mol H2
D．lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗5mol NaOH

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