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下列說法正確的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)
C

試題分析：A、盡管銨根離子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，錯誤；B、對于弱電解質而言，溶液越稀越易電離，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的電離程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，錯誤；C、硝酸鈉溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正確；D、混合溶液呈中性，則c（OH－）= c(H＋)，根據電荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．溫度升高，c(HCO3－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關系是          。
（3）曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氨原理。
①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應的化學方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO3溶液的pH調至2.5；
③向②調節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時間N2，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應后，取少量反應液，加入足量NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，請根據以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH3的過程中，溶液的導電能力   _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH3完全反應后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關系可能正確的是        (填字母編號)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

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