Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3 mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶1，則加入鋁粉的質量為

1. A.
   5.4 g
2. B.
   3.6 g
3. C.
   2.7 g
4. D.
   A、B、C均可

Answer 1

C
解析：由反應：2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al的物質的量相同時，只要鋁消耗完則可生成等量的氫氣，等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉生成氫氣的體積比只要鋁足量則為1∶3，只有C可滿足，即0.1 mol鋁既可與鹽酸0.3mol反應完，又可與0.3molNaOH反應完．通過以上各練習可知，發(fā)生化學反應后天平仍保持平衡的有如下三種情況：(1)活潑金屬與不活潑金屬鹽溶液發(fā)生置換反應且兩邊金屬的質量相等；(2)在金屬與稀酸有H₂放出的反應里，當兩邊為相同金屬且質量相等而酸的種類不同時；當兩邊為不同金屬質量相等且過量時若金屬用鹽替代與酸反應放出揮發(fā)性氣體如CO₂的情形也與此同理．(3)當物質的量相等的金屬鈉和鎂，加入過量的水和酸中時，其他種情況下天平必然發(fā)生偏轉．