Question

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4molL﹣1 ．
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 則

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始	2	1	0
轉(zhuǎn)化	0.6	0.3	0.6
2s	1.4	0.7	0.6

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故正確；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 =0.15molL﹣1s﹣1 ， 故錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%，故正確；④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1 ， 故錯誤；故選A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．