反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（s）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�
A、V（X）=0.03mol/（L?min）
B、V（Y）=0.02mol/（L?min）
C、V（Z）=0.10mol/（L?min）
D、V（W）=0.02mol/（L?min）
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△n
V
△T
計算v（Y），再根據(jù)不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算；
解答： 解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則v（Y）=
0.1mol
2L
5min
=0.01mol/（L．min），不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則：v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L．min），v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L．min），W為固體不表示反應(yīng)速率，故A正確，BCD錯誤，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)是有關(guān)計算，難度不大，常用計算方法有定義式與化學(xué)計量數(shù)法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜
B、4 NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0
D、2 NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：（g）+N（g）?R（g）+2L，在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B、正反應(yīng)吸熱，L是固體
C、正反應(yīng)放熱，L是氣體
D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡．下列說法中，正確的是（　　）
A、A、B、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉(zhuǎn)化為AB
C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D、單位時間內(nèi)減少x mol A2，同時生成2x mol AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CO2  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶體硅  ⑩金剛石（選填序號），含有非極性鍵的分子晶體是
 
；既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；含有極性鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反應(yīng)的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaOH
C、KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、不溶于水，且必須比水密度大
D、不溶于水，且必須比水密度小

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同步練習(xí)冊答案