Question

光鹵石是化工生產(chǎn)中一種重要的中間產(chǎn)物，其化學(xué)成分是KCl?MgCl₂?6H₂O．當(dāng)用光鹵石為原料制取金屬鎂時(shí)，一共有下列幾步：①過濾 ②溶解  ③加入適量Ca（OH）₂ ④蒸發(fā) ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl₂?6H₂O晶體，正確的順序是（ ）
A．⑤③①②④⑥⑦
B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥
D．⑤③①④②⑦⑥

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)其溶解性溶解；再根據(jù)Mg（OH）₂的溶解度與Ca（OH）₂的溶解度比較選取試劑；再進(jìn)行過濾得溶液；把沉淀溶解得其溶液；由溶液得固體需加熱蒸發(fā)；再根據(jù)氯化鎂的性質(zhì)判斷結(jié)晶方法；根據(jù)鎂的性質(zhì)判斷制取單質(zhì)的方法．
解答：解：提純光鹵石得到MgCl₂的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因?yàn)镵Cl、MgCl₂均易溶于水，故沉淀Mg²⁺；結(jié)合Mg（OH）₂的溶解度比Ca（OH）₂更小，故加入適量的Ca（OH）₂過濾后得Mg（OH）₂沉淀，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，蒸發(fā)溶液得MgCl₂?6H₂O，由于加熱MgCl₂?6H₂O的過程中，會(huì)有部分MgCl₂又與H₂O反應(yīng)生成Mg（OH）₂，該反應(yīng)可逆：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O，使MgCl₂與H₂O的反應(yīng)得到抑制，故能得到純凈的MgCl₂；Mg性質(zhì)活潑，只能用電解法制�。�
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)順序的排列，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯思維能力及分析問題能力，難度較大，準(zhǔn)確率較低，要多加練習(xí)．