已知X、Y、Z均為短周期元素．X元素最高正價是負價絕對值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物相對分子質(zhì)量之比為1∶2.35，X原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．X和Y能形成Y2X型化合物，Y2X中有38個電子．X、Z位于同一周期，Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．問

1．X、Y、Z的元素符號分別是X_______、Y______、Z______；

2．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；

3．Y位于周期表第________周期，第_______族；

4．比較X、Z最高價氧化物對應水化物酸性強弱(寫出酸的化學式并比較)；

5．寫出Y的最高價氧化物對應水化物和Al反應的離子方程式．

答案：
解析：

　　1、S　Na　Cl

　　2、

　　3、略

　　4、H2SO4＜HClO4

　　5、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，試用2個離子方程式說明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學 來源：新教材新學案　配合普通高中課程標淮實驗教科書　化學②　必修 題型：022

已知X、Y、Z均為短周期元素．X元素最高正價是負價絕對值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物相對分子質(zhì)量之比為1∶2.35，X原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．X和Y能形成離子化合物Y2X，Y2X 中有38個電子．Y、X位于同一周期，Z的離子與X的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．問：

(1)

X、Y、Z的元素符號分別是X________、Y________、Z________；

(2)

X離子的結(jié)構(gòu)簡圖________；

(3)

Y位于周期表第________周期，第________族；

(4)

比較X、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；比較X、Z最高價氧化物對應水化物酸性強弱．

(5)

寫出Y的最高價氧化物對應水化物和Al反應的離子方程式．

(6)

寫出X的最高價氧化物對應水化物和Al(OH)3反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源：巢湖二模 題型：問答題

A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減�。籄、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式______，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x______y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為______，試用2個離子方程式說明你的判斷理由______、______．
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科目：高中化學 來源：2009年安徽省巢湖市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式______，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x______y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為______，試用2個離子方程式說明你的判斷理由______、______．

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