7．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

分析 A．托盤天平精確到0.1；
B．量筒只能讀到0.1mL；
C．兩次配制誤差較大；
D．結(jié)合m=nM分析．

解答 解：A．托盤天平精確到0.1，無法稱取2.50 g膽礬，故A錯誤；
B．量筒只能讀到0.1mL，無法量取50.28 mL，故B錯誤；
C．兩次配制誤差較大，應(yīng)一次配制，故C錯誤；
D．常溫常壓下測得1mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗的評價，為基礎(chǔ)性習(xí)題，涉及物質(zhì)的量計算、氣體的收集、溶液配制及固體稱量等，注意常見儀器的使用及感量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下22.4LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了（　�。�
A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子式不只代表一種物質(zhì)的是（　　）
A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固體Na 2SO 4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)
D．由沙子制備光伏材料時的反應(yīng)之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，則關(guān)于B的原子序數(shù)：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正確的是（　�。�
A．①②⑤可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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