下列判斷正確的是 （  ）
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)

A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤

A

解析試題分析：①溶解性與電解質(zhì)的強弱沒有關(guān)系，錯誤；②如果強電解質(zhì)溶液濃度很小，弱電解質(zhì)溶濃度很大，也有可能強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱；③HCl溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確；④弱酸的酸式鹽也是強電解質(zhì)，錯誤；⑤SO3溶于水，與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，SO3為非電解質(zhì)，錯誤；⑥非電解質(zhì)屬于化合物，所以Cu不是非電解質(zhì)，錯誤。
考點：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：

A．澄清透明的無色溶液：ClO－、CrO42－、Al3＋、SO42－
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
C．常溫呈中性的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．向AlCl3 溶液中投入過量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （   ）

A．由水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—
B．由水電離的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對下列離子組共存情況的判斷正確的是    （     ）

A．使石蕊溶液變紅的溶液中Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋能大量共存
B．使酚酞溶液變紅的溶液中Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3-
D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH4+、SO42-、SCN－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32—+2H＋=CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42—+2OH—+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O
D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、、、、 中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物
B．K＋、[Al(OH)4]－和一定存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D．和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 
B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 
C．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO- 
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： 
Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（   ）

A．a(chǎn)點的溶液呈中性
B．b點到c點之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性

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