取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4.4 mol?L-1
B、3.6 mol?L-1
C、4.0 mol?L-1
D、3.2 mol?L-1
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Cu、Cu2O、CuO的固體混合物通入足量的氫氣，Cu2O、CuO被還原成銅單質(zhì)，根據(jù)減少的質(zhì)量即為氧的質(zhì)量列方程；Cu、Cu2O、CuO的固體混合物加入稀硝酸，Cu、Cu2O被硝酸氧化二價(jià)銅，硝酸被還原成NO，根據(jù)得失電子守恒列方程．
解答： 解：設(shè)其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，
依得失電子守恒和氧元素守恒，
有：
2x+2y=
4.48L
22.4L/mol
×3
y+z=
6.4g
16g/mol
?x+2y+z=0.7mol
亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol
則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及化合物的性質(zhì)，并且利用有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算技能或原子守恒思想解決問題．側(cè)重電子守恒和原子守恒的思想的考查，此思想是解決化學(xué)計(jì)算的簡(jiǎn)潔方法，應(yīng)用比較廣泛，應(yīng)給予重視．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子
B、氯化鈉晶體中每個(gè)Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl-或Na+
C、在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D、在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A、可溶于水
B、具有較高的熔點(diǎn)
C、水溶液能導(dǎo)電
D、固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．
A、①②③④B、⑤⑥
C、②③⑥D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品．某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
I．制備過程：裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）濃硫酸對(duì)該乙酸乙酯合成反應(yīng)的影響是：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A．25mL      B．50mL     C．250mL      D．500mL
（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明飽和碳酸鈉溶液是否起到了吸收乙酸的作用：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)兩層之間出現(xiàn)了白色固體，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示形成原因：
 

Ⅱ．提純方法
①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液．
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（6）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（7）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．

①
 
；②
 
．
（2）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是
 
．
（3）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
 
，其理由是
 
．
（4）再用如圖2裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．
①裝置乙的作用是
 
．
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有
 
．
a．氧化性      b．還原性    c．漂白性      d．不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
 
↓+□Cl-+□SO42-+□
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH　Na2SO4　AlCl3　
②NaHCO3　Ba（OH）2　H2SO4　
③鹽酸　Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3　BaCl2．
A、①②B、②③
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)          b．消去反應(yīng)
c．氧化反應(yīng)          d．1mol E最多能與2mol NaHCO3反應(yīng)
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是
 
；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：
 
；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1mol 該異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案