下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(  )

選項
 
實驗現(xiàn)象
 
解釋或結論
 
A
 
a處變藍,b處變紅棕色
 
氧化性:Cl2>Br2>I2
 
B
 
c處先變紅,后褪色
 
氯氣與水生成了酸性物質
 
C
 
d處立即褪色
 
氯氣與水生成了漂白性物質
 
D
 
e處變紅色
 
還原性:Fe2>Cl
 
 

練習冊系列答案
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去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內發(fā)生的反應為:NOx+CO—催化劑→N2+CO2,下列關于此反應的說法中,不正確的是

A.所涉及元素的第一電離能:N>O>C
B.當x=2時,每生成1molN2,轉移電子數(shù)為4mol
C.等物質的量N2和CO2中,鍵的個數(shù)比為1:1
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2價

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某金屬和硝酸反應,已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6,若已知還原產物唯一,則還原產物為

A.N2 B.N2C.NO D.NO2 

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是:

A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1
B.等物質的量的甲烷分別參加反應①、②,反應轉移的電子數(shù)不同
C.若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ
D.若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl,則S2O42將轉化為(  )

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比改變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I的物質的量的   (  )。

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是    (  )。

A.在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原
B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應
C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+=5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列說法正確的是(  )。

A.反應①不是氧化還原反應
B.該生產過程不產生任何污染
C.整個反應過程中,每有5.6 g Fe參加反應轉移0.8 mol電子
D.反應②中的氧化劑是NaNO2

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小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO4+H2C2O4+H+——   CO2↑+Mn2++   (未配平),下列說法中正確的是    (填字母)。 

A.該反應的氧化劑為H2C2O4
B.該反應右邊橫線上的產物為OH-
C.該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6
D.在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應,轉移電子總數(shù)為6NA

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