已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1
A
根據(jù)題意可知,①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -1411.0kJ/mol,②C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1366.8kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到C2H4(g)+H2O(I)=C2H5OH(1),所以反應(yīng)熱是-1411.0kJ/mol+1366.8kJ/mol=-44.2kJ/mol,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共10分)
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱,該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ、貱(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0          ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH1=-25 kJ·mol1      
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH2=-47 kJ·mol1   
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g)   ΔH3=+19 kJ·mol1     
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則(  。
A.N4與N2互稱為同位素
B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于能量變化的說法正確的是( )
A.相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高
B.化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C.化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒,也遵循能量守恒
D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在298K、101kPa時,
(1)    (2)
(3)    (4) 
下列關(guān)系式中正確的是
A.2a=b<0B.a(chǎn)<c<0C.b>d>0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是(     )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)= C(金剛石);△H =" +1.90" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l);△H =" -57.3" kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H =" -285.8" kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C.?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化
B.金屬銅導(dǎo)電,故金屬銅是電解質(zhì)
C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

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