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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3。

(1)②氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實驗不利，故答案為：AB；

(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca(ClO3)2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2，故答案為：CaCO3、Ca(OH)2；

②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca(ClO)2和CaCl2，則n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜；

(3)該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變廢為寶”是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2，FeCl2等)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，其制備過程如下圖所示：

查閱資料得知，一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀的pH

4.2

6.5

1.4

沉淀完全的pH

6.7

9.7

3.7

（1）電子工業(yè)中用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板，該反應的離子方程式為___________。

（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃儀器除燒杯外還需要______________________。

（3）氯酸鈉的作用是____________________________________________；反應A中氧化劑與還原劑物質的量之比是___________。

（4）調節(jié)pH的范圍為___________，可以選擇的試劑是___________(填序號)。

A.氨水 B.硫酸銅 C.氧化銅 D.氫氧化銅

（5）已知濾液Ⅱ中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：___________。

（6）若廢液中CuCl2的含量為13.5%，則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。

①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C

C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述正確的是

A. O2是還原產物

B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應中每生成1個O2，則轉移2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環(huán)，無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)

C. 分散系Ⅱ為膠體

D. 兩分散系的本質區(qū)別是是否有丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液

B. 電離常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a點溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是（ ）

A. 濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰

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