Question

9．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?4Z；
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據第4分鐘時，各物質的量不變，則反應達平衡狀態(tài)，反應速率之比等于系數之比，據此分析解答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.4mol=1：3：4，則反應的化學方程式為：X+3Y?4Z，
故答案為：X+3Y?4Z；
（2）a．每消耗3molX，同時消耗1molY，都體現的正反應方向，故錯誤；
b．兩邊計量數相等，容器內壓強始終保持不變，故錯誤；
c．Z的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，故正確；
d．容器內混合氣體的密度始終保持不變，故錯誤；
故選c．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．