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【題目】下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是 （ ）

A、晶體硅 B、食鹽 C、固體碘 D、金屬鉀

【答案】C

【解析】

試題分析：A、晶體硅形成的是原子晶體，熔化破壞共價鍵，A錯誤；B、食鹽是氯化鈉，形成的晶體是離子晶體，熔化破壞離子鍵，B錯誤；C、固體碘形成的晶體是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，C正確；D、金屬鉀形成的是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組：離子方程式的書寫

（1）量變引起離子方程式的變化

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住 量物質。

（2）反應順序引起的變化

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是： 。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的 順序。

（3）反應介質的影響

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為 。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（ ）

A. 單質的熔、沸點逐漸降低

B. 與H2反應越來越容易

C. F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強

D. 單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（ ）

A. 分子間作用力，離子鍵 B. 化學鍵，分子間作用力

C. 化學鍵，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H9ClO2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )

A．4種 B．8種 C．12種 D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的下列說法中正確的是（ ）

A. 分子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B. 原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高

C. 氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂

D. 金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中，只由σ鍵形成的是（ ）

A、氮氣 B、甲烷 C、乙烯 D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體遇到空氣時，會發(fā)生顏色變化的是

A. N2 B. NH3 C. CO2 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

B．含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

C．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

D．所含分子數(shù)和質量均不相同

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