【題目】有A、B、C、D、E五種元素。

①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE， D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體。

請回答：

（1）B在周期表中的位置__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（3）上述五種元素中，所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____（化學(xué)式）。

（4）寫出C的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________

【答案】第3周期 ⅡA Br2 HClO4 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種元素，由①知A、B、C均為第3周期的金屬元素(只有Na、Mg、Al)，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；由②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，則D、E處于ⅦA族，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體，則D為Cl、E為Br。

(1)B為Mg，在周期表中的位置：第3周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；

(2)E為Br元素，單質(zhì)的化學(xué)式是Br2；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；

(4)C的氧化物為Al2O3，A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

A. 步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

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A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－

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C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)

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時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50.0

120.0

232.0

290.0

312.4

（1）解釋2 min～3 min反應(yīng)速率最大的原因______；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因?yàn)?/span>____。

（2）在4min～5 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你認(rèn)為不可行的是______。

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(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是____________。

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