Question

L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；

M
	T

L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
 （1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，元素W在周期表中位于第

 

族，M單質(zhì)分子的電子式為

 

．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）

 

．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，且該反應(yīng)中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，
（1）S^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Cl在周期表中位于第族，M單質(zhì)分子為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為 ，
故答案為：；ⅦA；；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是無機礦物膠，使磨口玻璃塞粘住，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性M強于R，故a正確；
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說明非金屬性L強于R，故b錯誤；
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，W原子核對核外電子吸引越強，得電子能力強，則非金屬性W強于T，故c正確；
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，說明酸性碳酸弱于硫酸，故則非金屬性S強于C，故d正確，
故答案為：acd；
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備SiCl₄，且該反應(yīng)中除SiCl₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵，該產(chǎn)物為CO，制備SiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+SiO₂+2C

高溫  .

SiCl₄+2CO，
故答案為：2Cl₂+SiO₂+2C

高溫  .

SiCl₄+2CO．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中b選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)置換反應(yīng)判斷，忽略外界條件對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．