【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)該反應的化學方程式為
(2)反應開始至2min、Z的平均反應速率為
(3)平衡時X的體積分數(shù)為

【答案】
(1)X+3Y?2Z
(2)0.025mol?L1?min1
(3)50%
【解析】解:(1)由圖可知,X、Y為反應物、Z為生成物,由物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知,化學計量數(shù)之比為(1﹣0.9):(1﹣0.7):(0.2﹣0)=1:3:2,且3min達到化學平衡,則該反應為X+3Y2Z,故答案為:X+3Y2Z;(2)反應開始至2min、Z的平均反應速率為 =0.025molL1min1 , 故答案為:0.025molL1min1;(3)由圖可知,平衡時,X為0.9mol,Y為0.7mol,Z為0.2mol,物質的量比等于體積比,則平衡時X的體積分數(shù)為 ×100%=50%,故答案為:50%.
(1)由圖可知,X、Y為反應物、Z為生成物,利用物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析化學反應;(2)結合v= 計算;(3)由圖可知,平衡時,X為0.9mol,Y為0.7mol,Z為0.2mol,以此計算.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)寫出下列反應的化學方程式:①工業(yè)制漂白粉:;
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣:
(2)寫出下列反應的離子方程式:③鐵粉溶于稀硫酸:
④稀硝酸與銅片的反應:

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【題目】除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是(  )

A. H2O B. H2SO4 C. NaCl D. NaOH

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【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(  )

A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

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【題目】根據(jù)下面結構完成題目:
(1)用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布
(2)某主族元素的電離能(電子伏特)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

判斷該元素處于族;
(3)若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是(填字母).
A.若n=2,則分子的立體構型為V形
B.若n=3,則分子的立體構型為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體構型為正四面體形
D.以上說法都不正確
(4)臭氧分子的結構如圖1,呈V型,鍵角116.5°.請回答:①臭氧與氧氣的關系是
②下列分子與臭氧分子的結構最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵,且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個,該物質的電子式
(6)金屬鈦為六方最密堆積結構,測得鈦的原子半徑為r,晶胞結構如圖2所示,求該晶胞的邊長a= , b=(用含r的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是(
A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應
D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是(
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol?L1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
D.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:c(OH)=c(H+)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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【題目】AB兩種原子,A原子M層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍,則A元素是( )

A. O B. Si C. C D. Mg

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【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是“人造絲”(纖維素),可選用的方法是( )

A. 滴加NaOH溶液 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼燒

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