9．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)（　�。�
①是溶液  
②是膠體  
③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  
④不能透過(guò)半透膜  
⑤不能透過(guò)濾紙  
⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀．
A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Fe2+B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NH3+
C．堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D．堿性溶液Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在制氯氣的反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合價(jià)升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價(jià)降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語(yǔ)音還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫，縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�
A．
圖：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B．
圖：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量
C．
圖：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
D．
圖：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．某工廠(chǎng)的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠(chǎng)每天燃燒這種煤120t．試計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠(chǎng)每天產(chǎn)生SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體為多少m3
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計(jì)）的到98%的濃硫酸的質(zhì)量為多少?lài)崳?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能夠進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C．反應(yīng)①的離子方程式為：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某pH=1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-．
A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需水的量為（　�。�
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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