Question

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為

 

，氧化產(chǎn)物為

 

，將兩者的氧化性比較，

 

的氧化性更強(qiáng)．
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

 

．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子守恒可確定X為何種物質(zhì)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來分析電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)離子方程式的書寫方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 基礎(chǔ)上改寫即可．

解答：解：（1）根據(jù)原子守恒可知2X含有2個Fe，4個Cl，故X為FeCl₂，
故答案為：FeCl₂；
（2）反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，被還原，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeCl₂，Cu元素的化合價升高，由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化物，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuCl₂；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：FeCl₃＞CuCl₂，
故答案為：FeCl₃；CuCl₂；FeCl₃；
（3）反應(yīng)Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，
故答案為：；
（4）FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應(yīng)的離子即得Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查鐵離子的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)原理較多，離子方程式的書寫要遵循寫-拆-刪-查步驟，重點在拆分，整體難度適中．