Question

已知：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺③I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
④2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-
• B、還原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺+＞Cl^-
• C、反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ 可發(fā)生
• D、反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-不可發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，以此來解答．

解答： 解：①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高；
②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺中，F(xiàn)e元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
③I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，
④2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，F(xiàn)e元素的化合價升高，I元素的化合價降低；
則A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，故A正確；
B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故B正確；
C．氧化性Cl₂＞I₂，則Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ 可發(fā)生，故C正確；
D．Cl₂＞SO₄^2-，則Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-可發(fā)生，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較和應(yīng)用，難度中等．把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵．