Question

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是

 

，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol?L^-1的H₂SO₄溶液與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均為1g?cm^-3，忽略溶液混合后的體積變化．通過計算可得中和熱△H=

 

KJ?mol^-1（保留2位小數(shù)），H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式

 

．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H ₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H ₁

 

△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）先根據(jù)反應方程式計算生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)比熱容計算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱，并根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來寫熱化學方程式；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）取50mL0.25mol?L^-1的H₂SO₄溶液與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為100g，三次實驗溫度平均升高3.4℃，放出的熱量Q=4.2J/（g?℃）×100g×3.4℃=1428J=1.428KJ，所以生成1mol水放出的熱量為

1.428KJ

0.025

=57.12KJ，即中和熱△H=-57.12KJ?mol^-1，熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ?mol^-1，
故答案為：-57.12；

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ?mol^-1；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.12kJ，所以△H₁＞△H，
故答案為：＞；中和過程中NH₃?H₂O電離吸熱．

點評：本題主要考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中c=4.2J/（g?℃），要注意熱量單位的換算．