Question

（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示，下同） ；

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示） ；

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ；

③常溫下，若電解1L0．1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為： ；

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有： 。

 

Answer 1

（1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4

（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小題１分）

① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③ 0．01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫(xiě)不扣分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl，則

（1）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；

（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4；

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2，則：

①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

②檢驗(yàn)NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，故答案為：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；

③常溫下，若電解1L 0．1mol/L的NaCl溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c（OH -）＝10-2mol/L，則n（NaOH）＝0．01mol/L×1L＝0．01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯氣為0．01mol×1/2＝0．005mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝0．005mol×2＝0．01mol，故答案為：0．01mol；

④如圖所示各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏鋁酸鈉與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，則X中含有的物質(zhì)為Al （OH）3、H2O、NaCl，故答案為：Al （OH）3、H2O、NaCl。

考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物的推斷