【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定:

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2H2O,反應(yīng)式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O

②過(guò)量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng):

Cr2O72+ Fe2++ H+ Cr3++ Fe3++ H2O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。

1)配平第②步中離子方程式___。

2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 90.7%

【解析】

(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒計(jì)算配平離子方程式,電子轉(zhuǎn)移:Cr2O72-2Cr3+6e-;6Fe2+6Fe3+6e-;所以配平氧化還原反應(yīng)的電子守恒,結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平系數(shù):1、6、14、26、7,配平后的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為:1.0mol/L×0.0096L=0.0096mol,由反應(yīng)②可知,反應(yīng)①剩余的n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.0016mol25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液中含有重鉻酸根離子的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.025L=0.0050mol,則反應(yīng)①消耗的n(Cr2O72-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol,則:n(CH3OH)=0.0034mol,w(CH3OH)=×100%=90.7%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF六種主族元素,已知:(aA原子有四個(gè)電子層,其K、L層電子數(shù)分別與NM層電子數(shù)相等;(bBC原子核外電子層數(shù)比A原子少1,B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于零,C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C;(cD、E的陰離子都帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷,D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,E元素沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸;(dFA位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

1)寫(xiě)出六種元素的名稱:A___B___;C___D___;E___F___。

2AC、D、F四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(用離子符號(hào)表示)。

3BC、D三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。

Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器的名稱為____________,干燥管的作用是__________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:溶液、濃鹽酸、,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、中所裝藥品分別為________________________、____________,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

5)若要證明非金屬性:,則中加__________,中加,中加__________,觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,還原性Fe2+Br-Cl-,則向1 L 0.2 mol·L-1FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中,Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a L Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,則原溶液中的c(Fe3+)為(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說(shuō)法中正確的是(

A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵

B.蘋(píng)果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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