【題目】以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題:
(1)A的官能團名稱是_______________;C的名稱是_______________;
(2)⑥的反應類型是_______________。⑧的反應類型是_______________。
(3)反應⑤的化學方程式為____________________________。
(4)滿足下列條件的肉桂酸()的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構):①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。與G互為同分異構體,且核磁共振氫譜只有一組峰的有機物的結構簡式是________。(任寫一種)
(6)參照上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線_________________________________。
【答案】碳碳三鍵 2-丁烯 加成反應 氧化反應 +H2O 7種
【解析】
乙炔與NaNH2發(fā)生取代反應生成NaC≡CNa,結合B的分子式可知反應②為取代反應,則B為CH3C≡CCH3。對比B、C分子式可知反應③為加成反應,則C為CH3CH=CHCH3,D在一定條件下可被氧化成酮,則D為。D發(fā)生酯化反應生成E,則E為。1分子乙炔與2分子HCHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH,與氫氣發(fā)生加成反應生成F,F發(fā)生氧化反應得到OHC-CH=CH-CHO,則F為HOCH2CH=CHCH2OH,OHC-CH=CH-CHO與氨氣轉化得到吡咯。
(1)由分析可知,A為乙炔,則官能團名稱是碳碳三鍵。C為CH3CH=CHCH3,則C的名稱是2-丁烯;
(2)1分子乙炔與2分子HCHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH,則⑥的反應類型是成反應。F為HOCH2CH=CHCH2OH,發(fā)生氧化反應生成OHC-CH=CH-CHO,則⑧的反應類型是氧化反應;
(3)發(fā)生酯化反應生成,則反應⑤的化學方程式為+H2O;
(4)肉桂酸()的同分異構體中,①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色③能水解。說明含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基,可以含有1個取代基為-CH=CHOOCH,或-OOCCH=CH2,或-C(OOCH)=CH2,或者-COOCH=CH2,含有2個取代基為-CH=CH2、-OOCH,有鄰、間、對,故共有7種;與G()互為同分異構體,不飽和度為3,且核磁共振氫譜只有一組峰(一種環(huán)境的氫原子)的有機物的結構簡式是;
(6)由乙炔和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯(),根據(jù)乙炔合成吡咯轉化,由逆合成分析可得,合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”,下同),若y表示壓強,則y1_______y2 , 若y表示反應開始時的水碳比[n(NH3)/n(CO2)],則y1_______y2。
(2)t℃時,若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2,達到平衡時,容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的轉化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CO2與H2反應可用于生產(chǎn)甲醇。
(3)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,則CO2與H2反應產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為________________。
(4)下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應式為________________________,當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質(zhì)量之差為______g (假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
注:反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請回答下列問題:
(1)傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及____________________________(完成合理的一種即可)。
(2)為使反應Ⅰ中充分進行,工業(yè)可采取的措施是_________(完成合理的一種即可),反應Ⅰ的產(chǎn)物為(填化學式) ___________________。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為______________________________________,一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是____________________________。
(4)工業(yè)上煉鋼時,為了降低含碳量,可將鐵紅投入熔融的生鐵(含碳量大于2%的鐵碳合金)中,該過程中主要反應的化學方程式是___________________________________。
(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取560mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.
Ⅳ.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。
(6)實驗結論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ,5min后,測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ,則0~5min內(nèi)用H2表示的化學反應速率是
A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的工藝流程如圖所示:
(1)濾渣1的化學式為____。
(2)“氧化”步驟的離子方程式為____。
(3)已知:相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。
(4)“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。
(6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。
②失重第三階段反應的化學方程式為_________。
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【題目】某中性有機物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%,其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化:
(1)C中官能團的名稱是__________ 。
(2)D→E的反應類型是____________。
(3)有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。
(4)已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗
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