下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應生成碳酸鈉和水；
B．二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．二者反應生成碳酸氫鈉；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但原子不守恒．
解答： 解：A．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故A錯誤；
B．二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．二者反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但原子不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意符合客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒，有的離子反應還與反應物的量、濃度有關，易錯選項是BD，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，注意D中水參加反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是
 
 （填電極材料），電極反應式是
 
；應選用的電解質溶液是
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
 
色
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是
 
mL．若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中的反應熱表示燃燒熱的是（　�。�
A、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-akJ?mol-1
B、CH3CH2OH（l）+
1
2
O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-bkJ?mol-1
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-c kJ?mol-1
D、NH3（g）+
5
4
O2（g）=NO（g）+
6
4
H2O（g）；△H=-d kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、氯離子的結構示意圖：
B、明礬的化學式：KAl（SO4）2
C、中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O
D、溴化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B、標準狀況時，氧氣的體積約是22.4 L
C、1 molH2和1 molH2O在標準狀況下體積都約是22.4 L
D、1 mol任何氣體在標準狀況下所占體積都約是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A-J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為
 
；
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為
 
；
（3）由A生成D的反應類型是
 
，由D生成E的反應類型是
 
；
（4）C的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉化為J的化學方程式為：
 

（5）H中含有的官能團是（名稱）
 
，I中含有的官能團是（名稱）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團名稱是
 
；
（2）A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式：
 

（3）A的同分異構體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，寫出F的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．碳元素的單質及其化合物與人類的生產(chǎn)，生活，科研息息相關．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1；12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H2（g）+
1
2
CO（g）?
1
2
CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)生率的是
 
（填寫序號）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”，“正向”，“不”）移動，化學平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池，若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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