【題目】下列物質含有共價鍵的離子化合物是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關系正確的是( 。
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是,答案選D。
考點:考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】某烷烴的各種同分異構體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構,則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構體有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
I.SO2的制取和部分性質研究。
(1)下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________
(2)設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱(可供選擇的試劑有:FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液)。取SO2的飽和溶液,向其中滴加少量FeCl3溶液,充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。
向甲中滴加_________溶液,觀察到_____________, 可知混合液中無Fe3+;
向乙中滴加_________溶液,觀察到______________,可知混合液中有__________由此得出結論:SO2的還原性強于Fe2+ 。
II.葡萄酒中SO2的檢測。
(3)檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:
甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____(填“是”或“否”)說明理由__________________________________________。
(4)某興趣小組用圖2裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。
實驗步驟:
i. 檢查裝置的氣密性后,向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應
iii. 除去C中過量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定
回答下列問題:
①儀器A的名稱是____,A的進水口為____,滴定前排氣泡時,應選擇圖3中的___。
②C中反應生成物的化學式是________,除去過量H2O2的方法是_________________。
③滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00ml,該葡萄酒中SO2含量為____g/L,是否符合國家標準________(填“是”或“否”)。
④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。
a.B中加入的鹽酸揮發(fā)
b.滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面
c.配制NaOH標準溶液時,未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題:
(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
(2)“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。
(3)加入雙氧水調節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)濾液3在蒸發(fā)結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
(5)“結晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A.增加Fe(s)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質與溴水反應,最多消耗2mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟()氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
(1)寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。
(2)丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______,該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______,其中N原子的軌道雜化方式為________。
(3)過量NH3與F2在銅催化作用下反應生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。
(4)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液,寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com