【題目】化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消去反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng)

【答案】B

【解析】

有機(jī)物中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基（—COOH），有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，固分子中沒(méi)有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中①～③表示的是生物體內(nèi)3種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)（或局部圖）。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. ①在層析液中的溶解度比類(lèi)胡蘿卜素大

B. ③失去兩個(gè)磷酸基團(tuán)后是組成②的單體之一

C. ①～③存在于所有植物細(xì)胞中

D. 含有①的提取液就能通過(guò)光反應(yīng)產(chǎn)生③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P點(diǎn)計(jì)算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時(shí)，c(A-)=c(B-)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所給物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的是

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無(wú)色有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來(lái)完成，請(qǐng)連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動(dòng)方尚;用小寫(xiě)學(xué)母表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。

（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來(lái)反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液滴加的快慢對(duì)氣體通入速率加以控制，從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例。

（4）該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出:________________。

（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng)，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mo1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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