下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CZn （Cu）稀硫酸過(guò)濾
DCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，加熱可生成氯化鈉；
B．含有少量CO，不易燃燒，且易引入新雜質(zhì)；
C．Cu和稀硫酸不反應(yīng)；
D．二者都與碳酸鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故A正確；
B．二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)選擇除雜試劑，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若想用沉淀法測(cè)定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　�。�
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C�、贑+F→D　③D+NaOH
  △  
.
 
F+E+H2O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①
 
，氧化劑
 
、還原劑
 
．
②
 
．
③
 
． 
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銀白色固體A露置在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B；點(diǎn)燃A，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E；其中A和D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）
 
；
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制時(shí)所需的主要實(shí)驗(yàn)儀器有
 

（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度會(huì)造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用紙稱量NaOH固體．
 
；
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施．
 
；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)．
 
；
④向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面．
 
；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
 
；
⑥稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖
B、KNO3晶體
C、鹽酸
D、熔化的NaCl

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