【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)加入Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號(hào))
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
【答案】 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr BrCl+H2O HCl+HBrO Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 過濾 d KSCN溶液 Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3
【解析】(1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;(2)與Cl2與H2O類似,BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO;(3)加入Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。由工藝流程可知,操作Ⅱ分離固體與液體,應(yīng)是過濾,操作Ⅲ為蒸餾,蒸餾一般適用互溶的液體的分離,答案選d;(4)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+,方程式為Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察_________進(jìn)行判斷,也可通過實(shí)驗(yàn)測定。通過實(shí)驗(yàn)測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測量反應(yīng)時(shí)間外,還需要測量的物理量是_______或 _____。
(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為____________。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項(xiàng) | 氯水滴入下列溶液中 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | Cl2具有酸性、漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 變藍(lán)色 | Cl2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知相關(guān)試劑成分和價(jià)格如下表所示:
請回答下列問題:
(1)含銅礦石粉碎的目的是_______。
(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,還含有的金屬陽離子是_______。
(3)固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
(4)結(jié)合題中信息可知:所選用的試劑1的名稱為_______;加入該試劑時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
(6)CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時(shí),導(dǎo)線中通過9.632×103C的電量,測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液(原溶液為1 L)中恰好無CuSO4,則理論上陰極質(zhì)量增加_____g,原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個(gè)電子的電量為1.6×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑,加熱條件下通入氫氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
③除去溴苯中少量的溴:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是( )
A.Fe+H2SO4(。
B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+HCl(。
D.Zn+HNO3(。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫)_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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