兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物（　�。�
分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=
m
n
計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：解：解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為
15
0.5
=30，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故A正確；
B、Zn的相對分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；
C、Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值大于30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為
2
3
×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是

[　　]

A．銅與鐵
B．鎂與鋁
C．鎂與銅
D．鐵與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：百練一勝（高一上） 題型：021

將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是

[　　]

A．銅與鐵
B．鎂與鋁
C．鎂與銅
D．鐵與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

[　　]

A．Mg和Cu
B．Zn和Cu
C．Al和Fe
D．Mg和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅

（1）你認(rèn)為一定要用的藥品是                                  。

（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為       。若實驗過程中稱得樣品質(zhì)量為a g，充分反應(yīng)后生成的氫氣體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

（3）乙同學(xué)稱取黃銅的質(zhì)量a g，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實驗中使用了上圖中        裝置測定樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填序號A…）。

（4）丙同學(xué)實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有       和       。

（5）丁同學(xué)設(shè)計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質(zhì)量外，還稱量了C裝置反應(yīng)前、后儀器和藥品的質(zhì)量，但他并不能準(zhǔn)確測定出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：不定項選擇題

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是
[     ]
A、Mg和Cu
B、Zn和Cu
C、Al和Fe
D、Mg和Al

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