Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同條件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的

c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小順序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c (H⁺)

 

Answer 1

C

解析:根據(jù)電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＋c(Cl^-)，由于溶液顯中性，即c(H⁺)= c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)，A不正確。醋酸和鹽酸均是抑制水的電離，由于醋酸和鹽酸的pH相等，所以對水的抑制程度是相同的，即①>②＝③，B不正確。①②只有NH₄^＋的水解，pH相等時，說明NH₄^＋濃度是相等的。NH₄HSO₄能電離出氫離子，顯酸性，所以該溶液中NH₄^＋濃度最小，C正確。因為水解程度是很小的，所以根據(jù)醋酸鋇的化學(xué)式Ba(CH₃COO)₂可知，c(CH₃COO^-)>c(Ba²⁺)> c(OH^-)> c (H⁺)，D不正確。答案選C。