恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，求a的值；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)三段式計(jì)算；
（2）計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）根據(jù)方程式計(jì)算：
        N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），
起始：a         b          0
轉(zhuǎn)化：3         9          6
t時(shí)刻：a-3     b-9         6
a-3=13，則a=16，
答：a值為16；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為
716.8L
22.4L/mol
=32mol，其中平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，
答：平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為8mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀溶液中1mol H2SO4與足量NaOH反應(yīng)放熱114.6kJ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2
 
L．
（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-bkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      
D．再充入1mol CO和3mol H2
③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cu元素和O元素的物質(zhì)的量之比為4：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、Cu、Cu2O和CuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，存在可逆反應(yīng)：aA（g）?bB（g），當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、無(wú)論a、b大小關(guān)系如何，再加入氣體A時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若a＜b，再加入A并達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)較原平衡更大
C、若a＞b，再加入A時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、加入氣體A后，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+�、贔e3+�、跜l-�、躈O3-　⑤S2-　⑥CO32- ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（　　）
A、③⑤⑥⑦⑨
B、①②⑤⑥⑧
C、③④⑦⑧⑨
D、①②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為
 
； 當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
 
 （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為
 
（填”放熱”、”吸熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案