5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．二氧化碳和甲烷均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．漂白液的有效成分是NaClO，制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體
D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

分析 A．二氧化碳和甲烷均影響地表溫度；
B．乙醇和二甲醚中H的種類(lèi)分別為3、1；
C．氯氣與NaOH制備漂白液，計(jì)算機(jī)芯片的材料為Si；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，氯化銨水解顯酸性．

解答 解：A．二氧化碳和甲烷均影響地表溫度，則均是造成溫室效應(yīng)的氣體，故A正確；
B．乙醇和二甲醚中H的種類(lèi)分別為3、1，則可借助于核磁共振氫譜區(qū)分，故B正確；
C．氯氣與NaOH制備漂白液，漂白液的有效成分是NaClO，計(jì)算機(jī)芯片的材料為Si，而不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，氯化銨水解顯酸性，則食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意相關(guān)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（1）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線(xiàn)相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗(yàn)d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是濃NaOH溶液，通過(guò)反應(yīng)：2Cu+H2O 電解Cu2O+H2↑ 可制得納米級(jí)Cu2O．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO2）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健币悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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