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在相同溫度，等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32—)均增大

 

C

【解析】

試題分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的電離平衡、HCO3-的電離平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的電離平衡及CO32-的水解平衡；正確；B．在NaHCO3與Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子種類相同，正確；C．在相同溫度，等物質的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的電離平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于電離，所以溶液顯堿性，由于水解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，錯誤。D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移動，而且前者會發(fā)生反應產生正鹽，產生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正確。

考點：考查溶液中NaHCO3與Na2CO3的性質比較的知識。

 

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