【題目】1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后,測得四種取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位數(shù)是12,屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____,從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
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【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)如下圖所示的轉(zhuǎn)化,回等下列問題:
已知:a.
b.B的核磁共振氫譜圖中有2個峰,峰面積之比是2:3.
(1)B的分子式為______;E的名稱為______,1molE最多加與_____molNa2CO3反應(yīng).
(2)寫出CD、E+FG反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)A能形成高分子(C8H16)n,平均1molA中含有的甲基數(shù)是____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)有____種。
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【題目】根據(jù)下列事實
①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池,碳棒上生成一層Y金屬
②Z+H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③由Y和W電極組成的電池,Y電極反應(yīng)為Y-e-===Y2+
可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M 是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________;X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________;
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________;
(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
(3)酸化濾液Na2CrO4時,不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時,理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01 mol/Lr溶液的pH為2,p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,是一種常見的有機溶劑。s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. q的水溶液呈黃色 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能為強酸
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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數(shù)據(jù):
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
實驗步驟:①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL;
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);
④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。
請回答下列問題:
(1)配制混酸的方法是_______________________。反應(yīng)中需不斷攪拌,目的是__________________________________________。
(2)儀器A的名稱是______,使用該儀器前必須進行的操作是____。
(3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少,可能的原因是_____。
(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:
其中,操作1的名稱為______,操作2中需要使用下列儀器中的____(填序號)。
a.冷凝管 b.酒精燈 c.溫度計 d.分液漏斗 e.蒸發(fā)皿
(5)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______(保留4位有效數(shù)字)。
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