【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣劑,Fe2O3是主氧化劑,NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí),分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開(kāi),從而起到安全保護(hù)作用[已知Ka(HN3)=1.8×10-5]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解,消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2

C. 等物質(zhì)的量的NaN3HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2,則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳,分解吸收熱量,從而使環(huán)境溫度降低,因而它可以起到冷卻作用,A正確;

B.Fe2O3Na反應(yīng)產(chǎn)生FeONa2O,所以氧化產(chǎn)物是Na2O,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)Ka(HN3)=1.8×10-5可知HN3是弱酸,NaN3的水解平衡常數(shù)Kh=<1.8×10-5,說(shuō)明等物質(zhì)的量的NaN3HN3混合,酸的電離作用大于鹽的水解作用,所以溶液顯酸性,C錯(cuò)誤;

D. NaN3受到撞擊,發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生N2和金屬Na,反應(yīng)方程式為2NaN33N2+2Na,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有2mol NaN3反應(yīng),產(chǎn)生3molN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則6.5g NaN3反應(yīng),即有0.1mol該物質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t℃時(shí),以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D. 在t℃時(shí),AgCl的溶解度大于A(yíng)g2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源,其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液

B. 放電時(shí),外電路通過(guò)2 mol 電子,消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相同

D. 電池充電時(shí),在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物既可以通過(guò)單質(zhì)化合,也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S,同時(shí)生成 CO2 H2O。已知 CH4 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 297.2 kJ /mol , CH4 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

(2) H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成,如圖 1 所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的 變化關(guān)系如圖 2 所示:

分析可知X ______寫(xiě)化學(xué)式),0~t1 時(shí)間段的溫度為_____,0~t1 時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH 溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化簡(jiǎn))。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b.加熱 CH3COOH 溶液

c.加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_____V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。(填寫(xiě)“>”、“<”“=”)

(3)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.(1)常溫下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____;

(2)常溫下,向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的 pH_____(14-a)(填寫(xiě)“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉-硫(Na/S8)電池正相反,它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖),一個(gè)由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管,將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi),并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時(shí)b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為:nS8+16ne8Sn2

D. Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮元素在自然界中存在的說(shuō)法中正確的是(

A.只有游離態(tài)B.只有化合態(tài)

C.既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.既沒(méi)有游離態(tài)又沒(méi)有化合態(tài)

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