Question

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　　）

• A、在上述反應(yīng)中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑
• B、物質(zhì)甲可能是KMnO₄
• C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×10²³
• D、氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，Na₂CO₃沒有氧化性和還原性，Cu₂O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)的是Cu₂O，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高；FeSO₄也具有還原性，可發(fā)生類似的反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A．氧化劑得到電子，還原劑失去電子，故A錯(cuò)誤；
B．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，與硝酸根離子不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，轉(zhuǎn)移電子為

3.0g

30g/mol

×（5-2）=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×10²³，故C正確；
D．Cu₂O、FeSO₄均可發(fā)生氧化反應(yīng)，若為Cu₂O，則可能的反應(yīng)為Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．