19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其所含原子數(shù)目之比為3：2，所含氧原子數(shù)目之比為1：1，質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數(shù)之比為1：1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：由分子式可知，相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其所含原子數(shù)目之比為3：2，所含氧原子數(shù)目之比為1：1，質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數(shù)之比為1：1，
故答案為：3：2； 1：1；8：11； 1：1

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、物質(zhì)中原子數(shù)目的計算等，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖所示的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現(xiàn)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應(yīng)
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)
簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為5.4mL，量取硫酸時應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；（填正確的字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應(yīng)，b發(fā)生還原反應(yīng)B．碳棒上有氣體逸出
C．導(dǎo)線上有電流，電流方向從a→bD．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．過量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．制取漂白液的化學(xué)方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．對于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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