14．如圖裝置，a為鐵電極，b為石墨電極，燒杯中的物質(zhì)為水或某種溶液，兩電極可直接相連或接直流電源，則石墨電極上可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2H++2e-═H2   ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
A．①B．②C．①②D．①②③

分析 如果兩者直接相連，如果電解質(zhì)溶液為酸，則石墨電極上可能發(fā)生2H++2e-═H2↑；如果電解質(zhì)是中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，則石墨電極上可能發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨極接直流電源的正極，電解質(zhì)為硫酸鈉溶液，則陽極發(fā)生4OH-═O2+2H2O+4e-，由此分析解答．

解答 解：如果兩者直接相連，如果電解質(zhì)溶液為酸，則石墨電極上可能發(fā)生2H++2e-═H2↑；如果電解質(zhì)是中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，則石墨電極上可能發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨極接直流電源的正極，電解質(zhì)為硫酸鈉溶液，則陽極發(fā)生4OH-═O2+2H2O+4e-，所以①②③都可以發(fā)生，
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子來分析解答，明確原電池的工作原理及電解質(zhì)溶液的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4 種B．6 種C．8 種D．10 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達(dá)平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達(dá)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)平衡后，縮小容器的容積，再達(dá)平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng)D．管道煤氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不變D．A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因為幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因為．
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因為HF分子與水分子間存在氫鍵，電離時需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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同步練習(xí)冊答案