Question

室溫下，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13mol?L^-1
• B、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
• D、將1 L 0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2 L，pH=13

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，但是醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，所以氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH進(jìn)行計(jì)算pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比；
C．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，則醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．先計(jì)算出稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出溶液的pH．

解答： 解：A.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，醋酸中氫氧根離子是水電離的，則由水電離的c（H⁺）大于10^-13mol?L^-1，故A錯誤；
B．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則兩溶液中c（H⁺）之比為：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正確；
C．pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=2的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則溶液的pH＜7，故C正確；
D.1L 0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L后，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度為：

0.1mol/L×2×1L

2L

=0.1mol/L，則稀釋后溶液的pH=13，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，注意兩溶液混合后醋酸過量．