【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

選項

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，溶液中存在平衡 Cl2 + H2O HCl + HClO ，只有氯氣有顏色為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HCO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。

A.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A正確；

B.向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯誤;

C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確；

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是（____________）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃　②2.4 ℃�、�3.4 ℃，則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設(shè)計一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.X是N2O5

B.可用排水法收集NO、NO2氣體

C.由NO2→NO，無須另加還原劑也可實現(xiàn)

D.由NH3→N2，從理論上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性，向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是

A.離子的還原性強弱：

B.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

C.當(dāng)時，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶2∶2

D.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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