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【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1︰6，則該反應的還原產物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

【答案】A

【解析】設FeS的物質的量為1mol，則參加反應的HNO3的物質的量之比為6mol，根據Fe（NO3）3知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設還原產物中N元素的化合價是x，氧化還原反應中得失電子數相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，則還原產物為NO；A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，是研究物質的性質的重要途徑。某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。

（2） 實驗過程中，C中的現象是____________，說明SO2具有_________性。

（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4 ℃,熔點9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式： 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象： 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（4）某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物說法正確的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B. 75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、C1-、I- D．Al3+、HCO3-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2—叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現以對苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經Freidel-Crafts 烷基化反應合成。原理如下：

步驟Ⅰ：連接如右圖所示裝置。

步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動攪拌器，油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應溫度維持在 90℃～95℃，并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。

步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉移反應液至分液漏斗中，將分液后的有機層轉移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾，至無油狀物蒸出為止。

步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，

最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干。

⑴圖中儀器a的名稱為_____________；儀器b的作用是_____________。

⑵步驟Ⅱ中所加入物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為_____________。

⑶已知：叔丁醇熔點是 25℃～26℃，常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制備過程應嚴格控制反應溫度90℃～95℃，其原因是_____________。

⑸2—叔丁基對苯二酚粗產品久置會變紅，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B 2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 （ ）

①原混合氣體的體積為1.2V L

②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等

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