(2008?江蘇)將一定量的SO
2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO
2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO
2+O
2 2SO
3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O
2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
.(填字母)
a.SO
2和SO
3濃度相等 b.SO
2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO
3的生成速率與SO
2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO
2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
b
b
.(填字母)
a.向裝置中再充入N
2 b.向裝置中再充入O
2c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO
2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl
2溶液,生成沉淀多少克?