4．在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉使用時(shí)要讓衣物浸泡一段時(shí)間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成次氯酸

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白液的有效成分為次氯酸鈉，因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸鹽在空氣中易生成不穩(wěn)定的次氯酸而導(dǎo)致變質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；
C．因石灰水的濃度較低，工業(yè)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；
D．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，漂白粉使用時(shí)要讓衣物浸泡一段時(shí)間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成次氯酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的制備、有效成分、化學(xué)性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　�。�
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測(cè)定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測(cè)定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測(cè)液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測(cè)定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（3）氣體法測(cè)定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO3溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是．平衡氣體壓強(qiáng)便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．滴加過量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測(cè)定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時(shí)，使用與測(cè)定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過程稍作改變即可．簡(jiǎn)述該操作過程．混合液中加入過量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加過量的BaCl2，以酚酞作指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相對(duì)分子質(zhì)量180）
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C．當(dāng)光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體屬于介穩(wěn)體系原因是膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．甲酸乙酯與乙酸甲酯
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測(cè)反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，溶液溫度升高度數(shù)不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天文科學(xué)家研究證明，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne的電子數(shù)不同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．42%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中
（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色
（4）反應(yīng) ①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
AKClO3，DCl2，F(xiàn)Na，INaOH．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ①中是催化劑，反應(yīng) ②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
（4）寫出G、H混合液通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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